某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________________
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液 A B C D E F
4 mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
其中:V1= ,V6 ,V9= 。
在密闭容器里,通入x mol H2和y mol I2 (g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1) 升高温度 ;
(2) 加入催化剂 ;
(3) 充入更多的H2 ;
(4) 扩大容器的体积 ;
(5) 容器容积不变,通入氖气 。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 __________,t2~t3速率变化的主要原因是 。
2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g),反应过程的能量变化如图所示。已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;
(2)图中ΔH= kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)= mol/(L·min);
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
。
已知H2O(l) = H2O (g) ΔH = +44 kJ·mol-1,则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )
A.实验过程中没有热量损失
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等