Question

在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L^—1）与时间t（s）关系如表所示。

t（s）	200	400	800
c(A)（mol·L^—^1）	1.45	1.28	1.00
c(B)（mol·L^—^1）	0.38	0.72	1.28
c(C)（mol·L^—^1）	0.095	0.18	0.32

（1）该反应的化学方程式为                                      。

（2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为            mol/(L·min)。

（3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为             mol/(L·s)。

Answer

（1）2A＝4B+C；     （2）7.5×10－4；      （3）3.5×10－4

【解析】

试题分析：（1）感觉表中数据可知，反应由200s进行到400s时，A的浓度减少了1.45mol/L－1.28mol/L＝0.17mol/L，B的浓度增加了0.72mol/L－0.38mol/L＝0.34mol/L，C的浓度增加了0.18mol/L－0.095mol/L＝0.085mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2A＝4B+C。

（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为（1.45mol/L－1.00mol/L）÷600s＝7.5×10－4 mol/(L·min)。

（3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为（0.32mol/L－0.18mol/L）÷400s＝ 3.5×10－4mol/(L·s)。

考点：考查反应速率的计算