某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
B．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
C．充电时，阳极反应为：Li++e-=Li
D．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
常温下，要使0.1mol?L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（ ）
A．CH3COONa浓溶液 B．1mol?L－1氨水
C．1mol?L－1H2SO4 D．2mol?L－1CH3COOH
根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
A．导线上电子由Ag极流向石墨极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
可逆反应A（g）+B
C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）
A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少
下列叙述正确的是（ ）
A．若温度升高则平衡常数一定增大
B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存
下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．纯水在25℃和80℃时的pH
B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）
C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
