Question

下列叙述正确的是（   ）

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

Answer

B

【解析】

试题分析：浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离大于水解，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A错误；浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中，根据质子守恒，可以得到c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)，故B正确；浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到浓度为0.05mol·L-1的碳酸钠溶液，在该溶液中，根据电荷守恒可以得到c(Na+)+ c(H+)＝ 2c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)，所以C错误；用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到终点用去盐酸的体积大于10 mL，故D错误。

考点：盐类水解，质子守恒，电荷守恒