Question

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　（    ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　　　　　

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer

A

【解析】

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。反应①是碳的不完全反应，放出的热量少。但放热越少，△H越大，所以选项A正确，B不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，C中的浓硫酸溶于水放热，C不正确；D中的醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以放出的热量小于57.3kJ，D不正确，答案选A。

考点：考查燃烧热、中和热的有关判断和计算