Question

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃；

假设2：红色粉末是Cu₂O；

假设3：                                。

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   

(1)若假设1成立，则实验现象是                                       。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：                                           

                                                                      。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是              ，写出发生反应的离子方程式                                           。

Answer

（12分）Fe2O3和Cu2O （1分）(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色 （1分）

(2) 不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）

(3)  Fe2O3和Cu2O  Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O   Cu2O+2H+ ＝Cu+Cu2++H2O   2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+   (各2分)

【解析】

试题分析：根据假设1和假设2可知，假设3应该是红色粉末是Fe2O3和Cu2O。

（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色，即实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色。

（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu可能与Fe3+完全反应生成亚铁离子，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确。

（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

考点：考查实验的设计及评价，以及物质的组成的测定