下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A．PCl3、NH3 B．BF3、H2O C．CCl4、H2S D．BeCl2、BF3
下列有关叙述正确的是
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B．在
分子中含有1个手性C原子
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体
根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
