有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是( )
A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源
C．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是( )
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为 ，X与最近的Y之间的距离为
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
（3）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为 ，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
（2）G元素的基态原子的电子排布式为 。
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是 。
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为 ，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为 ；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 (写元素符号)，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 ；
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
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Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
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A |
Z存在质量数为23，中字数为12的核素 |
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W |
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W的原子结构示意图为________。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_______________。
