用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是
A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管不用标准碱液润洗
C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D．滴定结束，读数时要平视读数
在固定体积的容器内进行反应2HI(g)
H2(g) + I2(g)，达到
平衡状态的标志是
A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．CH3COOH＋OH－
CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．S2-
+ H2OHS-+ OH-
D．NH4+
+ H2O NH3·H2O
+ H+
下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A．在c(H+)=10-10
mol/L的溶液中 Al3+、NH
、Cl－ 、NO
B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-
D．pH值为13的溶液 K+、CO
、Na+、[Al(OH)]4－
下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热
D．△H大 于零的反应是放热反应
