Question

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：

c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，所以醋酸的物质的量远远大于NaOH溶液，所以该混合溶液呈酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，所以A正确，为本题的选项；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以其水溶液由于水解呈酸性，根据电荷守恒可以知道，c(NH4＋) < c(Cl－),故B错误；同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，根据物料守恒可以知道c(NH4＋) + c(NH3·H2O) = c(SO42－)，故C错误；pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于一水合氨为弱碱，所以一水合氨的物质的量远远大于HCl的物质的量，故混合后溶液为碱性，所以c(OH－)> c(H＋),故D不正确。

考点：盐类水解