下列叙述错误的是
A．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用
D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流
下列反应中符合图象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(
g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
已知：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是
A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管不用标准碱液润洗
C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D．滴定结束，读数时要平视读数
在固定体积的容器内进行反应2HI(g)
H2(g) + I2(g)，达到
平衡状态的标志是
A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
