下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO3
2H+ + CO32－
B．向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明矾水【解析】
Al3+
+ 3H2O Al(OH)3+ 3H+
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是
A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1
C．再向容器中充 入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大
如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化
下列实验事实所得出的结论中，错误的是
A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．先加入盐酸无 沉淀，再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
