Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，

c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^{－ 1} 的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：在① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl ④ NH3·H2O中，因为浓度相同，所以(NH4)2SO4 的浓度最大，而 NH3·H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c (NH4+)="c" (Cl－)，故B错误；0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) +2 c (H2CO3)，故C错误；0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 ，其中钠离子的浓度最大，所以D错误。

考点：盐类水解，电荷守恒，质子守恒