Question

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）

已知：①X由两种氧化物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是             和             （填化学式）。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于                     （填序号）

a．分解反应    b．复分解反应    c．置换反应    d．化合反应    e．氧化还原反应

溶液2中金属阳离子的检验方法是                                           

已知反应Ⅳ发生了氧化还原反应生成了FeSO₄，请写出相应的离子方程式：

Answer

（12分）（1）SO2和SO3  （4分）  （2）ae  (2分） 

（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋。（取样1分、试剂1分，现象1分，共3分）

（4）2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－+2H+（3分）

【解析】

试题分析：（1）硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是SO2；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀是SO3，即硫酸亚铁受热分解方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，红棕色的化合物Y是Fe2O3。

（2）从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应；硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，因此还是氧化还原反应，答案选a、e。

（3）溶液2中金属阳离子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的三价铁离子，三价铁离子与硫氰化钾溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，即取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+。

（4）溶液1是SO2和三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的，即2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O，溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠。溶液2是由氧化铁和稀硫酸反应生成的，即Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，溶液中含有硫酸铁，则反应IV中为Na2SO3与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应，即SO32-+2Fe3++H2O＝SO42-+2Fe2++2H+。

考点：考查铁及其化合物转化的有关判断