Question

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1

Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（   ）

A．－260.4 kJ·mol^－1                      B．－441.8 kJ·mol^－1

C．260.4 kJ·mol^－1                        D．441.8 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) 减去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为－351.1kJ·mol－1-（－90.7 kJ·mol－1）=－260.4 kJ·mol－1，故本题的答案选择A。

考点：晗变的计算