常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+Cl-NO3-
C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3-
一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
已知下列热化学方程式:
Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为( )
A.-260.4 kJ·mol-1 B.-441.8 kJ·mol-1
C.260.4 kJ·mol-1 D.441.8 kJ·mol-1