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下列有关工业生产叙述正确的是 A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 B....

下列有关工业生产叙述正确的是

A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连

 

A 【解析】 试题分析:钠、镁和铝均是活泼的金属,工业上是通过电解法冶炼的,A正确;氨气的合成是可逆反应,将NH3及时液化分离,相当于是降低生成物浓度,反应速率降低,B不正确;催化剂的活性与温度有关系,C不正确;粗铜精炼时失去电子被氧化,应该做阳极,与电源的正极相连,D不正确,答案选A。 考点:考查常见工业生产的有关判断
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考点分析:
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化学与能源、环境、生产、生活密切相关,下列说法不正确的是

A.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM 2.5污染

B.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

C.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,但无净水作用

D.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

 

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如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:

说明: 满分5 manfen5.com

⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化:A池________,B池_______,C池________。

⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标 况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶

液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的pH = ______。

 

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用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                 

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

 

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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         

溶液中c(Na)            c(CH3COO)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈       ,醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H)      氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m          n。

 

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)说明: 满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                         

(2)该反应为            反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         

a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变

c. v(H2)=v(H2O)     d. c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

 

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试题属性

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