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下列大小关系比较正确的是 A．离子半径：F－

下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：F－<Na+<Mg2+

B．电负性：C<O<N

C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3

D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

 

D 【解析】 试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项A不正确，离子半径应该是：F－＞Na+＞Mg2+  ；非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是：C＜N＜O，B不正确；氨气分子间存在氢键，在同主族元素形成的氢化物中沸点最高，C不正确，氢化物的沸点应该是： PH3＜AsH3＜NH3；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项D正确，答案选D。 考点：考查元素周期律的应用
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考点分析：
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

 

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下列离子方程式中，正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O说明: 满分5 manfen5.comHCO3—+OH—

C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O 说明: 满分5 manfen5.comCl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

 

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

 

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—

B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-

C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－

D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

 

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一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H2的溶液           B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH=6的某溶液                         D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

 

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