Question

下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 

（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH为（  ）

A．488.3 kJ/mol       B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，（1）×2＋（3）×2－（2）即得到反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该反应的ΔH＝－393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3 kJ/mol，答案选B。

考点：考查反应热的计算