Question

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式                     ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰           B．氢氧化钠溶液      C．饱和食盐水        D．浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：

①______________________________________                         _________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                                           ；

②                                           。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

①下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

②从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

Answer

．⑴分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    C

⑵①浓盐酸挥发变稀 ②反应一段时间后，浓盐酸消耗盐酸变稀，无法被MnO2氧化

⑶①制取温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；②制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液     M    过滤

⑷

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为 红 色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

氯气与水反应生成HClO具有漂白性

然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色

过量氯气溶解于水中

【解析】

试题分析：（1）液体的添加可以通过分液漏斗完成，在加热的条件下，二氧化锰把浓盐酸氧化，生成氯气，反应的化学方程式是分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氯化氢极易溶于水，则要除去氯气中的氯化氢，可以使混合气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，答案选C。

（2）一方面浓盐酸挥发变稀；另一方面反应一段时间后，浓盐酸消耗且生成水，盐酸变稀，无法被MnO2氧化，所以实际生成的氯气小于理论值。

（3）根据装置图可以推断出二者的差异是①制取温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；②制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液。

（4）①氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，答案选M。

②晶体析出后，可以通过过滤的方法获得。

③氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，溶液显酸性，则溶液显红色；又因为次氯酸具有强氧化性，能把石蕊试液氧化而褪色；由于剩余的氯气溶解在水中，从而导致溶液显浅黄绿色。

考点：考查氯气制备、性质检验以及化学实验基本操作的有关判断