Question

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10-9 mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合，生成了0.15mol/L的NaY溶液，因为混合溶液的pH=9，所以说明了NaY为强碱弱酸盐，混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-5 mol/L，故A错误；根据电荷守恒可以得到，c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；根据物料守恒可以得到c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，代入c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得到c(Y-)+c(OH-)=c(Y-)+c(HY)+c(H+)，化简得到c(OH-)-c(HY)=c(H+)，因为pH=9，所以c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L，故C正确；c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.15" mol/L，故D错误。

考点：电荷守恒、物料守恒