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为测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO...

为测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,将合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:

(1)被还原的HNO3的物质的量。

(2)合金中Ag的质量分数。

 

(1)0.3mol;(2)36% 【解析】 试题分析:【解析】 (1)被还原的HNO3的物质的量= (2)由pH=0,得[H+]=1mol/L。 所以,参加反应的HNO3总物质的量=(13.5-1)×0.08=1mol。 设:合金含Agxg,含Cu(30-x)g则 解得 所以,Ag的质量分数 考点:金属与浓硝酸的反应的计算
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考点分析:
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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:

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已知:①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)

②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83%~48.0%时易发生爆炸

说明: 满分5 manfen5.com                说明: 满分5 manfen5.com

图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图     图2 蒸乙醚的装置图

实验步骤如下:

①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温。反应物冷却至室温后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤。

③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热。升高温度蒸馏,当温度升到140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。

根据以上步骤回答下列问题:

(1)步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的?________________________________。

(2)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外,还需______________________,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。

(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。

(4)产品A为____________,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________,提纯产品B所用到的实验操作为________________。

 

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Ⅰ:选择一种试剂鉴别下列各组物质,将所选试剂的化学式或名称写在横线上:

① 苯、甲苯          ② 苯、硝基苯、乙醇       

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液             

Ⅱ:为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性,甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

方案甲:

实验1:取少量无水乙醚于试管中,加入少量金属钠。

实验2:各取3mL无水乙醚于试管中,分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的钠块。

方案乙:

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中,均在60℃的水浴加热,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小块金属钠。(已知:苯酚的密度为1.07g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是                              

(2)方案乙中观察到:在乙醇中,钠很快与乙醇反应产生气体,溶液保持澄清;在苯酚中,钠块表面有少量气泡,且表面产生白色悬浮物,最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

①实验中观察到的白色悬浮物为           

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快,其可能原因有____________、_____________。

 

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两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。

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请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。

方案甲:_________,______________________

方案乙:_________,_______________________ 。

 

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如图,X和Y均为石墨电极:

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(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为_____________;电解过程中____极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色;

(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g。

(1)电解后溶液的pH为___;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的____(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____;并设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤、现象和结论:                                                

 

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一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(  )

A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变

B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变

C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小

D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小

 

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