Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（　　）

A.c(Na＋)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①

B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A₂^-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C.上图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH3COO^-) ＞c(OH^-)＝c(H⁺)

D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＋2c(CH₃COOH)

Answer

AD

【解析】

试题分析：因为醋酸的酸性大于碳酸，而碳酸大于苯酚，根据盐类水解的规律即越弱越水解，可以知道，c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的pH：③＞②＞①，故A正确；0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可以知道，c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，故B错误；图中pH=7时，c（OH-）=c（H+），因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，根据电荷守恒可以得到：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可以得到：c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），二者联式可得：

c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故D正确，所以本题的答案选择AD.

考点：电离平衡，电荷守恒，物料守恒，盐类水解，离子浓度的比较