“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
⑵该反应属于哪类反应类型 。
A加成反应 B取代反应 C水解反应 D酯化反应 E可逆反应
⑶酯化反应的断键特点是:
⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
⑸为了证明浓硫酸的作用,某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度,实验记录如表:
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm
A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0
B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 0.1
C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
实验D的目的是与实验C对照,证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如右图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳最多。
(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?
已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为(忽略溶液体积的变化( )
A.0.75mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.9mol/L
在元素周期表中,对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是( )
A.第2、3周期两元素相差均为8
B.第3、4周期两元素相差均为18
C.第5、6周期两元素相差均为32
D.以上叙述均正确