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室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe3...

室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L1的溶液中:Cl、CO32、K+、SO32

C.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中:SO32、NH4、NO3、K

D.能使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、HCO3

 

A 【解析】 试题分析:pH=1的溶液为强酸性溶液,Fe3+、NO3-、Cl-、Na+这四种离子都可以大量共存,故A正确,为本题的答案;由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可以是强酸性溶液,也可以是强碱性溶液,若溶液为强酸性溶液,则CO32-、SO32-都不可以大量共存,故B不正确;c(OH-)/c(H+)=1012的溶液为强碱性溶液,NH4+不能再强碱性溶液中大量共存,故C错误;能使甲基橙呈红色的溶液中为酸性溶液,AlO2-、HCO3-不能在酸性溶液中大量共存,故D不正确。 考点:离子共存
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考点分析:
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下列化学用语表示正确的是

A.铁原子的电子排布式:[Ar]3d64s2          B.核内有8个中子的碳原子:说明: 满分5 manfen5.com

C.氢氧化钠的电子式:说明: 满分5 manfen5.com         D.F的原子结构示意图:说明: 满分5 manfen5.com

 

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下列事实不属于盐类水解应用的是(  )

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水            B.实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸    D.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

 

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为测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,将合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:

(1)被还原的HNO3的物质的量。

(2)合金中Ag的质量分数。

 

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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:

说明: 满分5 manfen5.com

已知:①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)

②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83%~48.0%时易发生爆炸

说明: 满分5 manfen5.com                说明: 满分5 manfen5.com

图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图     图2 蒸乙醚的装置图

实验步骤如下:

①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温。反应物冷却至室温后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤。

③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热。升高温度蒸馏,当温度升到140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。

根据以上步骤回答下列问题:

(1)步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的?________________________________。

(2)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外,还需______________________,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。

(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。

(4)产品A为____________,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________,提纯产品B所用到的实验操作为________________。

 

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Ⅰ:选择一种试剂鉴别下列各组物质,将所选试剂的化学式或名称写在横线上:

① 苯、甲苯          ② 苯、硝基苯、乙醇       

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液             

Ⅱ:为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性,甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

方案甲:

实验1:取少量无水乙醚于试管中,加入少量金属钠。

实验2:各取3mL无水乙醚于试管中,分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的钠块。

方案乙:

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中,均在60℃的水浴加热,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小块金属钠。(已知:苯酚的密度为1.07g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是                              

(2)方案乙中观察到:在乙醇中,钠很快与乙醇反应产生气体,溶液保持澄清;在苯酚中,钠块表面有少量气泡,且表面产生白色悬浮物,最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

①实验中观察到的白色悬浮物为           

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快,其可能原因有____________、_____________。

 

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