Question

下列有关说法正确的是

A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大

C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

Answer

CD

【解析】

试题分析：由于盐酸是酸，而氨水是碱，故两者都是抑制水的电离，所以25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度是相同的，故A错误；溶解度的大小与溶度积没有必然的联系，故．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，不能确定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B错误；常温下pH=4的盐酸中，根据电荷守恒可以得到，c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液中由于铵根离子的水解而呈酸性，加入硫酸可以抑制其铵根离子的水解，所以加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1，故D正确，所以本题的正确答案为CD。

考点：强弱电解质、电荷守恒、盐类水解