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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题: (1)表中属于...

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。

(2) 说明: 满分5 manfen5.com其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有       元素(填元素符号)。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。

(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)

第一电离能:④   ⑤;电负性:⑦   

 

(1)   (2)3d104s1    K   Fe(3) 1   (4) >  < 【解析】 试题分析:(1)元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族,故符合的为元素铜;(2) 其价电子排布式3d104s1  ,第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有K 、Fe;(3)元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,而n为2,所以该元素原子的核外最外层电子成对电子为1对;(4)④为N,⑤为O,因为N为半充满状态,故其第一电离能大于相邻的O;⑦为S,而⑧为Cl,故电负性为S
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考点分析:
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已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

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(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉,若只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为:                

(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

说明: 满分5 manfen5.com

①加氧化剂X的目的是      ,下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号);

A.NaClO            B.H2O2             C.KMnO4           D.HNO3

②物质Y的化学式是      ;加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a,使Fe3+沉淀完全,则a的范围是          ;若25℃时,a=3的溶液中,c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2,将采用什么方法和措施?__________。

 

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×105

Kal=4.3×107

Ka2=5.6×1011

Ka=3.0×108

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L1的四种溶液;

a.CH3COONa    b.Na2CO3       c.NaClO   d.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是  

A.c(H)   B.c(H)/c(CH3COOH)    C.c(H)·c(OH

D.c(OH)/c(H)    E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。

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(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中

c(CH3COO)-c(Na)=       mol·L1(填精确值)。

(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol·L1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c (OH)=2c(H2CO3)+                  

②c(H)+c(Na)=                        

 

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验:请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、              等。

②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、药匙、        

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用   (填仪器名称)装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

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①滴定达到终点的标志是                                     

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为       (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

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④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有          

A.滴定终点读数时俯视读数                B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

C.锥形瓶水洗后未干燥                    D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

 

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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为   

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为           ,C的元素符号为         

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为       ,其基态原子的电子排布式为          

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为         ,其E+ 的电子排布式为           

 

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下列说法正确的是

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl)>c(NH4)

C.0.1 mol·L1的氯化铵溶液与0.05 mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)

D.0.1 mol·L1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:简单

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