用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是( )
A．Cu
Cu(NO3)2 B．Cu
Cu(NO3)2
C．Cu
CuCl2
Cu(NO3)2 D．Cu
CuO
Cu(NO3)2
我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是( )
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是( )
A．0.2mol/L·S B．0.4mol/L·S
C．0.6mol/L·S D．0.8mol/L·S
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA－ HA－
H++A2－ 完成以下问题：
(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+
CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 
其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能：④ ⑤；电负性：⑦ ⑧
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为： ；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是 ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3
②物质Y的化学式是 ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是 ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)= mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。
