Question

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是__              ____。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性           B．还原性           C．氧化性           D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，

D中反应的化学方程式是_____                    ___。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

Answer

（1） CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

（2）A D

（3）除HCl气体   NaHCO3

（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3

（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。

【解析】

试题分析：该实验装置图是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，（1）B中为盐酸与碳酸钙的反应，其子方程式是CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；（2）通过步骤Ⅰ中是为了验证氯化氢是否具有挥发性（看A能够产生沉淀）和酸性（与盐反应），所以通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是具有挥发性和酸性，所以本题的答案选择AD；（3）因为盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ为A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞a，D中反应的化学方程式是:Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3；（5）由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。

考点：元素周期律