Question

分析下图装置，回答问题：

(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ，  

(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     ，

(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是        ，

(4)装置E中NaOH的作用是                ，反应的离子方程式为               ；

(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，

还可以：____________________;   __________________________________。

Answer

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，（2）2SO2+O2==2SO3，

（3）吸收尾气，SO2+2OH-=SO32-+2H2O;

（4）与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2:1）；干燥气体

【解析】

试题分析：该实验装置图为在A产生了二氧化硫，气体在B中被干燥，然后二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化加热下生成了三氧化硫，三氧化硫的凝固点很低，在D中被凝结，E为除去还没有反应的二氧化硫，所以(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为:2SO2+O2==2SO3，(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3;(4)装置E中NaOH的作用是吸收尾气，其反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+2H2O；(5)B装置的作用很多，可以用来混合气体，也可以与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2:1）；干燥气体。

考点：三氧化硫的制备