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某有机物只含碳、氢、氧三种元素,其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条...

某有机物只含碳、氢、氧三种元素,其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍,试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式:

①该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应;

②该有机物能产生银镜;

③该有机物既能产生银镜,又能与钠反应生成氢气。

 

①CH3COOH ②HCOOCH3   ③HO—CH2CHO 【解析】 试题分析:因为分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8,所以碳、氢、氧三种原子的个数之比为,因此该有机物的最简式为CH2O。由于在相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比,所以该有机物的相对分子质量是30×2=60,因此该有机物分子式为C2H4O2,而机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应,说明其含有羧基,能产生银镜,说明其含有醛基,既能产生银镜,又能与钠反应生成氢气,说明其含有醛基和羟基,所以①为CH3COOH,②为HCOOCH3,③为HO—CH2CHO。 考点:有机物
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考点分析:
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下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空:

(1)所需浓H2SO4的体积为__________(用下一小题的仪器量取)。

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_______mL量筒最好。

(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌。

(4)将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀。

(5)加水至距刻度线1-2cm时,改用             加水,使溶液凹液面跟刻度相平。

(6)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:

① 定容时,观察液面俯视:       ;

② 摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:                    ;

③ 取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理:        。

 

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分析下图装置,回答问题:

(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ,  

(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     

(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是        

(4)装置E中NaOH的作用是                ,反应的离子方程式为               

(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,

还可以:____________________;   __________________________________。说明: 满分5 manfen5.com

 

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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

说明: 满分5 manfen5.com

实验操作步骤:

Ⅰ. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。

Ⅱ. A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。

请回答:

(1)B中反应的离子方程式是__              ____。

(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性           B.还原性           C.氧化性           D.酸性

(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __,

D中反应的化学方程式是_____                    ___。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。

 

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某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴人几滴浓HN 03,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望,对此现象设计了探究性实验。

(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是:将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中,__________________________。

(2)提出假设:

甲同学认为是FeS04与HN03作用

乙同学认为是KSCN与HNO3作用

(3)根据乙同学的观点,设计了如下实验方案进行验证:向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(该气体是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。

写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式:__________________

丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验,他的理由是__________________

(4)延伸探究:丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究,查资料发现:(SCN)2是一种“拟卤素”,与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案:向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式:                     

(5)通过本次探究,可以得出以下结论:

a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意   (填“少量”、“过量”);

b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

 

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )

①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子

④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

A.①②             B.③④             C.②④             D.⑤⑥

 

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