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下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( ) ①F2、Cl2、Br2...

下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是(   )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.仅②             B.仅③             C.②③             D.①②③

 

C 【解析】 试题分析:F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键无关系,①不符合题意;HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体,其稳定性和非金属性强弱有关系,即和形成的共价键有关系,②符合题意;金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,与分子间作用力无关,故③符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,④不符合题意,答案选C。 考点:晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断
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某有机物说明: 满分5 manfen5.com,分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应(可加热),则消耗此三种物质的物质的量之比为  (  )

A.6∶4∶5          B.3∶2∶3          C.3∶2∶2          D.1∶1∶1

 

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下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(   )

A.干冰和氯化铵分别受热变为气体           B.液溴和苯分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化              D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

 

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用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×103molX2O72的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是 (   )

A.+1               B.+2               C.+3               D.+4

 

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下列叙述中正确的是(  )

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

 

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已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是(    )

A.原子半径C>D>A>B                     B.原子序数C>D>B>A

C.离子半径D>C>B>A                      D.单质的还原性A>B>C>D

 

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