Question

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）需量取浓H₂SO₄的体积为                    

（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用        mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将               （偏高、偏低、无影响）。

（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要            中，并摇匀。

（4）加水至距刻度                   处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

Answer

（10分 除注明外每空1分）（1）14ml  （2）10  偏低

（3）玻璃棒  500ml容量瓶（2分）  烧杯和玻璃棒 注入容量瓶 （4）1～2cm   胶头滴管

【解析】

试题分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c＝。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以若设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L＝500mL×0.5mol/L，解得x＝13.6ml。

（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒。量筒用水洗净后直接量取，未用浓硫酸润洗，即相当于是稀释浓硫酸，所以所配制的硫酸浓度偏低。

（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀即可。

（4）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制