Question

下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

单质	a	b	c	d	e
沸点(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。

(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。

(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。

(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

Answer

（11分 除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族

（2）； 原子； Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑

（3）V型  H2S+2OH-＝S2-+H2O  （4）Mg2+   H2SO4      

（5）4个Na+   4个Cl-（2分）

【解析】

试题分析：钠和镁形成的晶体是金属晶体，钠离子半径大于镁离子比较，所以金属镁的沸点高于钠的。b、e均是热和电的良导体，所以b是钠，e是镁。硅是原子晶体，沸点最高，所以d是硅。S和单质溴形成的晶体均是分子晶体，其中S单质的沸点高于单质溴的，所以a是溴，c是S。

（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。

（2）硅位于第二正确第ⅣA族，其电子式是。二氧化硅形成的晶体是原子晶体。单质硅能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑。

（3）H2S分子中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，所以H2S是V形结构。H2S是二元弱酸，所以和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是H2S+2OH-＝S2-+H2O。

（4）在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以形成的简单离子中半径最小的是Mg2+。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的H2SO4。氮元素和镁形成的化合物氮化镁是含有离子键的离子化合物，电子式是。

（5）根据氯化钠的晶胞结构可知，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+和4个Cl-。

考点：考查元素的推断、电子式、元素周期表的结构、元素周期律的应用、分子空间结构以及晶体类型的有关计算和判断