Question

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是______。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

Answer

（10分 每空2分）（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

（2）Au  Na2S2O3  （3）   （4）1:4

【解析】

试题分析：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2＝4价。Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5－2）＝2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O＝Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

（2）根据（1）中的分析可知，反应中，被还原的元素是Au，还原剂是Na2S2O3。

（3）同样根据（1）中的分析可知，电子转移的方向和数目为。

（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6－2）＝n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）＝1：4。

考点：考查氧化还原反应的计算、配平以及有关判断