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下列描述不正确的是 A．碳原子核外电子有六种运动状态 B．NH4+中N原子轨道杂...

下列描述不正确的是

A．碳原子核外电子有六种运动状态           B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3

C．电负性：O ＞ Cl                       D．第一电离能 Al ＞ Mg

 

D 【解析】 试题分析：碳原子核外电子有6个，则就有六种运动状态，A正确；NH4+是正四面体型结构，N原子最外层电子全部参与成键，所以氮原子的轨道杂化类型为sp3杂化，B正确；非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氯元素的，则电负性是氧元素的大于氯元素的，C正确；金属性越强，第一电离能越小，但由于镁原子的3s轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的第一电离能，D不正确，答案选D。 考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、电负性和第一电离能的判断
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考点分析：
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某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是

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①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥消去反应 

A．①③④⑤⑥                           B．①②③④⑤

C．①③⑤⑥                             D．全部

 

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1 mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于NA

B．46 g NO2中含有N原子数为NA

C．17 g羟基（－OH）与17g OH－所含电子数均为10 NA

D．8.4 g Fe与标准状况下3.36 L Cl2充分反应，转移电子数为0.3 NA，生成FeCl2

 

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将5 mL下列物质分别注入15 mL水中，振荡后静置，能形成如图所示分层现象的有

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①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯

A．全部             B．①②⑤⑥          C．②⑤             D．①⑥

 

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分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有

A．10种            B．11种             C．12种             D．13种

 

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短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm＋和bＢn－，已知bＢn－比aAm＋多两个电子层，则a的取值可以是：①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5

A．①②             B．③④             C．①④             D．③⑤

 

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