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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 A原子只有一个电子层且...

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种):_______________________。

(2)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):_______________________、___________________________。

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过_______反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是_____________和________________。

(4)写出E的元素符号______________。

 

(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等 (2)2H2O2H2↑+O2↑;2K+2H2O=2KOH+H2↑  (3)焰色;AgNO3溶液;稀HNO3溶液(4)Ar; 【解析】 试题分析:A原子只有一个电子层且只含1个电子,故A为H,B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;所以B为Cl;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,所以C为O,D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子,所以D为K,E原子的价电子排布式为3s23p6,所以E为Ar。(1)由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式为KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等;(2)利用上述元素制备氢气的化学反应方程式可以为:2H2O2H2↑+O2↑;2K+2H2O=2KOH+H2↑ ;(3)检验某溶液中是否含有K+,可以通过焰色反应来实验,检验某溶液中是否含有氯离子,通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液;(4)E的元素符号为Ar。 考点:元素及其化合物,元素周期表,核外电子排布式
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已知:HCHO 说明: 满分5 manfen5.com HOCH2COOH

某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D,合成路线如下图:

说明: 满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)B到C的反应类型是         ,B到D的反应类型是              

C的结构简式为                 

(2)写出由乙醇生成A的化学方程式(注明反应条件)                  

(3)写出D酸性条件下水解的化学方程式                              

(4)B的同分异构体很多,写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式               

①B能发生银镜反应  ②B能与金属钠反应  ③B中不含C—O—C键  ④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定。

 

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根据所学知识,回答以下问题:

(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4的结构式为          ;NH4+的空间构型是          

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7 kJ·mol1若该反应中有259.7kJ能量释放时,则形成的π键有______mol。

(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:则Xm的化学式为            ,硼原子轨道的杂化类型有          杂化,原子3的轨道杂化类型为     杂化,Na+与Xm之间的作用力是      

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(4)BN晶体,具有熔沸点高,耐磨擦和较高的硬度等性质。则BN的晶体类型是          ,N的价层电子的电子排布图为            

 

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,除去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,可向污水中加入适量的            

a.Na2SO4    b.H2SO4     c.NaOH    d.CH3COOH   e.NaCl

(2)除污过程中污水池中阳离子将移向    极(填:“正”或“负”或“阴”或“阳”)。

(3)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式是

Ⅰ. Fe-2e=Fe2      Ⅱ.                                      

(4)以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源,该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是                                            

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为          

(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)         L。

 

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A—J均为中学化学中常见物质,C、D、G、H、I常温下均为气体,且G为单质,C常参加光合作用,其中H和I为大气污染物,E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色,反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥,产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)写出A的化学式         ,B的电子式为           ,B中含有的化学键类型是                

(2)写出反应①的化学方程式                                          

(3)少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  

(4)氯气遇到D会产生大量白烟,常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            

(5)将G和I的混合气体60 mL通入水中,充分反应后余下气体10 mL(在相同条件下测定),则混合气体中G和I的体积比为           

 

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实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2

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(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是:I:   II III:   IV:   (请将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A.品红溶液         B.NaOH溶液        C.浓硫酸           D.溴水

(2)能说明SO2气体存在的现象是                         

使用装置II的目的是                                 

使用装置III的目的是                                

确定含有乙烯的现象是                               

(3)Ⅳ中发生反应的化学方程式为             ;产物的名称是         

 

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