是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有 种
今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。（指明所选 试剂及主要现象即可）
鉴别甲的方法：
鉴别乙的方法：
鉴别丙的方法：
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是______。
有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该 微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。
下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。
（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。
（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是_____________和________________。
（4）写出E的元素符号______________。
