Question

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示：

下列判断正确的是            

A. 该反应的正反应为放热反应

B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

Answer

（1）②④⑤    （2）AC

【解析】

试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤正确。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不正确。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，⑥不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑦不正确，因此答案选②④⑤。

（2）根据图像可知，当三氧化硫的含量达到最大值时，反应达到平衡状态。继续升高温度，含量反而降低，这说明正方应时放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，A、C正确；C点温度高于A点温度，所以C点反应速率大于A点反应速率，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，则平衡时三氧化硫的含量是不变的，D不正确，答案选AC。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及外界条件对平衡状态的影响