Question

某有机物样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清的石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。还有机物样品可能是

A．乙醇             B．乙二醇           C．甲醇             D．甘油

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意，l0g沉淀为CaCO3，即产生的二氧化碳为0.1mol，质量是4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，即n（C）＝0.1mol。石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1g－4.4g＝2.7g，则n（H）＝＝0.3mol，氢元素质量为0.3mol×1g/mol＝0.3g，有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量＝3.1g－1.2g－0.3g＝1.6g，物质的量为1.6g÷16g/mol＝0.1mol，则碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：3：1，即最简式为CH3O，只有B符合，答案选B。

考点：考查有机物化学式的确定的有关计算