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用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是...

用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是(   )

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

 

D 【解析】 试题分析:用铂(惰性)电极进行电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,硫酸的浓度增加,酸性增强,pH降低,A不正确;用铂(惰性)电极进行电解稀氢氧化钠溶液,实质上是电解水,氢氧化钠溶液的浓度增加,碱性增强,溶液pH增大,B不正确;用铂(惰性)电极进行电解硫酸钠溶液,实质上是电解水,在阴极上析出氢气,阳极上析出氧气,二者的物质的量之比为2∶1,C不正确。用铂(惰性)电极进行电解氯化铜溶液,在阴极上析出铜,阳极上析出氯气,二者的物质的量之比为1∶1,D正确,答案选D。 考点:考查电解原理以及电极产物的判断
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下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)(  )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)

B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol1(反应热)

 

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常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )

A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42

B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3、NO3

C.由水电离产生的c(H+)=1013mol/L的溶液:NH4、Ba2+、AlO2、Cl

D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、Br

 

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将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是(  )

A.c (HCN)<c (CN)                       B.c (Na) = c (CN)

C.c (HCN)-c (CN)=c (OH)                D.c (HCN)+c (CN)=0.1mol·L1

 

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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中

通入少量CO2,丙不变,然后滴加指示剂甲基橙后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应

后,所需溶液的体积大小关系为   (       )

A.甲=乙=丙         B.丙>乙>甲         C.乙>丙>甲         D.甲=丙>乙

 

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下列关于原电池的叙述中,正确的是

A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极

B.原电池工作时,在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动

D.电流从负极沿外电路流向正极

 

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