Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是  (     )

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－＝BO₂^－＋6H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，然后再结合原电池的工作原理和解答该题。

A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na＋从a极区移向b极区，故A不正确；

B．正极电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故B错误；

C.电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，MnO2既作电极材料又有催化作用，故C不正确；

D．负极发生氧化反应生成BO2－，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故D正确，答案选D。

考点：考查原电池工作原理