Question

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为   1∶3∶2。下列判断正确的是

A．x＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

Answer

D

【解析】

试题分析：      2A（?）+ B（?）="==" xC（g） ΔH＜0

起始量（mol）    a        a          0

变化量（mol）   2Y      Y        XY

平衡量（mol）   a－2Y   a－Y        XY

根据题意可知（a－2Y）∶（ a－Y）∶XY =1∶3∶2

解得x＝1，a＝2.5y，所以A不正确。

由图三可知随着反应的进行，气体密度增大，生成物C是气体，N是体积不变的容器，则反应物中至少有一种不是气体，所以B不正确。

当B为非气体时，反应为气体体积减小的可逆反应 ，这时M容器和N容器内的反应不是等效平衡，由于起始加入的反应物的量相等，故平衡时生成物的量不相等，所以C不正确。

若A、B均为气体，这时正反应为气体体积减小的反应，可让M容器体积不变和N一样反应达到平衡，这时则和N为等效平衡，M中A的转化率则和N中A的转化率相等。如果此时恢复M中的压强（实际是增大压强），平衡要向正反应方向移动，A的转化率将增大，即M中A的转化率则大于N中A的转化率，所以D正确，答案选D。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断和计算以及外界条件对平衡状态的影响