下列推论正确的是( )
A．S(g)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断正确的是
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )
A．
B．
C．
D．
用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
