A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1 ,B的浓度为0.6 mol.L-1 C的浓度为0.6 mol.L-1
(1)2min内反应的平均反应速率为: ν(A)=
(2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是:
(3)该反应的化学反应方程式:
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。
C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1="a" kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2="b" kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3="c" kJ·mol-1
△H= 。
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量:23.15 kJ |
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量:Q |
下列叙述错误的是 ( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器 ① 的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 Kj
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点时,CH3COOH的电离度是1%
B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)<0.1mol·L—1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl— )>c (CO32— )>c (HCO3— )>c (H2CO3)
下列推论正确的是( )
A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b
B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行