依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列...

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是。

②浓度均为0.0l mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）

A. HCN B. HClO C. C₆H₅OH D. CH₃COOH E. H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）

A. CH₃COOH + Na₂CO₃＝ NaHCO₃+ CH₃COONa

B. CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN

C. CO₂+ H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃+ HClO

D. CO₂+ H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃+ 2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。

(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常温下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于_ 。

（1）①CO32- ②D；C ③D ④ Cl2+HCO3-＝CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分）（2） 5 【解析】试题分析：（1）①酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则根据盐溶液的pH值可知，结合H+能力最强的是CO32-。 ②根据相应盐溶液的pH值可知，酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氢钠。所以酸性最强的是醋酸，答案选D。将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是应该是酸性最弱的苯酚，答案选C。 ③根据较强酸制备较弱的酸可知，碳酸氢钠不可能制备苯酚，因此选项D是不可能的，生成物应该是苯酚和碳酸氢钠，其余选项都是正确的，答案选D。 ④ 由于酸性是盐酸强于碳酸的，碳酸强于次氯酸的，但次氯酸的强于碳酸氢钠的，则向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2＋HCO3-＝CO2＋Cl-＋HClO。（2）根据氢氧化铜的溶度积常数可知，此时溶液中OH－的浓度＝＝1×10－9mol/L，则溶液中pH＝5。考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶度积常数的有关计算

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考点分析：

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A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－¹。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－¹ ,B的浓度为0.6 mol．L^－^{1 C}的浓度为0.6 mol．L^－¹

（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：

（3）该反应的化学反应方程式：

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根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。

C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^－¹

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂="b" kJ·mol^－¹

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃="c" kJ·mol^－¹

△H= 。

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q