已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，
请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－
H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
|
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）
A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_ 。
A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L－1 ,B的浓度为0.6 mol．L－1 C的浓度为0.6 mol．L－1
（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：
（3）该反应的化学反应方程式：
根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+ O2（g）=CO2（g） △H1="a" kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b" kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
△H= 。
相同温度下，体积均为0.25
L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
|
容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
|
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是 ( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器 ① 的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 Kj
