Question

由于NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：

 

(1)请完成并配平该化学方程式。

(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I₂，则电子转移了________个。

(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是

________________________________________________________________________。

从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

Answer

(1)

(2)2.408×1023(或0. 4NA)   (3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。

（2）50.8g单质碘的物质的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol，个数是0.4NA。

（3）由于反应生成了NO，该物质会造成大气污染，所以该方法不是最佳方法。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的还原性应该比KI更强。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、配平和计算