Question

（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=     。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^－13，则该温度下

①某溶液中的H⁺浓度为1×10^－7mol/L，则该溶液呈    性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。

③99mL pH=1的H₂SO₄溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

Answer

(1)①    7    。②   3.3      。

(2 )①   碱      。②     11      。③    10     。

【解析】

试题分析：（1）①pH=3的盐酸中，c（H+）=0.001，pH=11的氢氧化钡中，c(OH－)=0.001，所以两者等体积混合，在常温下，溶液的pH=7；②常温下pH=3的盐酸，c（H+）=0.001，pH=6的盐酸c（H+）=10-6，所以两者等体积混合，c（H+）=（0.001+10-6）/2≈0.0005，所以pH=-lg0.0005=3.3；（2）H2O的离子积常数为1×10－13，①H+浓度为1×10－7mol/L，所以c(OH－)=1×10－13/1×10－7=1×10－6mol/L，所以c(OH－)>c（H+），所以该溶液呈碱性；②0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH－)=0.01，所以c（H+）=1×10－13/0.01=1×10－11mol/L，所以pH=11；③c(OH－)=（0.101×0.1-0.099×0.1）/（0.101+0.099）=0.001，所以c（H+）=1×10－13/0.001=1×10－10mol/L，，所以pH=10。

考点：pH的计算