Question

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H⁺)／c(CH₃COOH)将     

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH       7

（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因                            。

（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）    c（CH₃COO^－）（填“＞”“＜”“=”）。

Answer

（1）  减小   。（2）   ＞ ，

CH3COO－ ＋H2O CH3COOH ＋H+  。（3）    =  。

【解析】

试题分析：（1）在醋酸中存在着已下电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋,所以加入醋酸钠固体，增加了CH3COO－，由于温度不变所以，醋酸的电离常数不变，即K=c（CH3COO－）c（H＋）/c（CH3COOH），c（CH3COO－）变大，所以c(H+)／c(CH3COOH)将变小；（2）醋酸为弱酸，而NaOH为强碱，所以若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH>7，其原因是由于醋酸根离子的水解，其水解的方程式为CH3COO－ ＋H2O CH3COOH ＋H+ ，（3）根据电荷平衡可以得到，c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO－）+c(OH－)，由于溶液恰好呈中性，即c(H+)=c(OH－)，

所以c（Na+）=c（CH3COO－）。

考点：盐类水解，水解常数